化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: 已知:RXROH;RCHO+C3COOR RCH=CHCOOR 请回答: (1)E中官能团的名称是。 (2)B+D→F的化学方程式。 (3)X的结构简式。 (4)对于化合物X,下列说法正确的是。
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是
。
准晶体亦称为准晶或拟晶,是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。(1)有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物,分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎,然后按如下程序进行实验:第1步:称取38.99 g 准晶体,让其与足量的NaOH溶液充分反应,在标准状况下,收集得到21.84 L 氢气。第2步:将第1步反应后的浊液过滤出固体,用蒸馏水洗涤,逐滴滴入6mol/L盐酸,当加入的盐酸的体积为40mL时,固体不再溶解。①铝、铁的第一电离能的大小关系为 (用元素符号表示)。②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为 。(2)锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶,已知A最外层电子数等于其电子层数,且其中含有成对和不成对电子。①锰原子在基态时的核外电子排布式为 。②锰与A在准晶体中的结合力为 。(离子键、共价键、金属键、分子间作用力)③锰与A形成的准晶结构如图所示,则该准晶体的化学式为 。④过渡金属配合物Mn2(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34,则n= 。
X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期,原子序数依次增大,其中X元素是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)(2)M原子的外围电子排布式为________。(3)X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子,与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种,)。(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
(6分)现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。(2)从电负性角度分析,C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为_____,微粒间存在的作用力是_______。(4)C、Si为同一主族的元素,CO2、SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成上述π键,而Si、O原子间不能形成上述π键:_________________________
A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置 ;(2)B的最简单气态氢化物分子空间构型 ;其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ;(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型 ;(4)B、C、D、E简单离子半径大小 (用元素符号表示);(5)由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ,在25℃,101kPa下,2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态,放热18.72kJ,该反应的热化学方程式 .
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为____________________________________________。(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。