Ⅰ.请回答：
（1）$H_2{O}_2$的电子式。
（2）镁燃烧不能用$C{O}_2$灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在$AgCl$沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(___)$Mn{O_4}^{－}$＋(___)$C_2{O_4}^{2－}$+____＝(___)$M{n}^{2+}$＋(___)$C{O}_2$↑＋$8H_{2}O$

Ⅱ．化合物甲和$NaAl{H}_4$都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和$H_2$反应生成甲。甲与水反应可产生$H_2$，甲与$AlC{l}_3$反应可得到$NaAl{H}_4$。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的$H_2$。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与$AlC{l}_3$反应得到$NaAl{H}_4$的化学方程式。
（3）$NaAl{H}_4$与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为$F{e}_2{O}_3$)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生$H_2$，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。