2015年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

"保护环境"是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

A．	采取低碳、节俭的生活方式	B．	按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．	深入农村和社区宣传环保知识	D．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

质子数为17、中子数为20的氯原子：

氯离子(

C l

^－)的结构示意图：

氯分子的电子式：

氯乙烯分子的结构简式：

H_{3} C

－

C H_{2} C l

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下列说法正确的是（）

A．	分子式为 $C_{2} H_{6} O$ 的有机化合物性质相同
B．	相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： $C O + H_{2} {\to C}_{高温}^{H_{2} O} O_{2} + H_{2} O$ 途径b： $C \to_{燃烧}^{O_{2}} C O_{2}$
C．	在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．	通过化学变化可以直接将水转变为汽油

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在 $C O_{2}$ 中， $M g$ 燃烧生成 $M g O$ 和 $C$ 。下列说法正确的是

元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

$M g$ 、 $M g O$ 中镁元素微粒的半径： $r (M g^{2 ＋}) > r (M g)$

在该反应条件下， $M g$ 的还原性强于 $C$ 的还原性

该反应中化学能全部转化为热能

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短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大， $X$ 原子最外层有6个电子， $Y$ 是至今发现的非金属性最强的元素， $Z$ 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， $W$ 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y

、

X

、

W

、

Z

原子半径由大到小的顺序：

W

、

Z

、

Y

、

X

元素非金属性由强到弱的顺序：

Z

、

W

、

X

简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X

、

Y

、

W

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．	使酚酞变红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$
B．	$\frac{K_{a p}}{c (H^{+})}$ =1×10 ^－13 $m o l$ · $L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$
C．	与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
D．	水电离的 $c$ ( $H^{+}$ )=1×10 ^－13 $m o l / L$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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下列实验操作正确的是

用玻璃棒蘸取

C H_{3} C O O H

溶液点在水湿润的

p H

试纸上，测定该溶液的

p H

中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相用装置乙加热分解

N a H C O_{3}

固体

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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A．	粗硅 $\to_{高温}^{C l_{2}}$ $S i C l_{4}$ $\to_{高温}^{H_{2}}$ $S i$
B．	$M g (O H)_{2}$ $\overset{盐酸}{\to}$ $ M g C l_{2} (a q)$ $\overset{电解}{\to}$ $M g$
C．	$F e_{2} O_{3}$ $\overset{盐酸}{\to}$ $F e C l_{3} (a q)$ $\overset{蒸发}{\to}$ 无水 $F e C l_{3}$
D．	$A g N O_{3} (a q)$ $\overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to}$ $[A g (N H_{3})_{2}] O H (a q)$ $\to_{∆}^{蔗糖}$ $A g$

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下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．	氯气溶于水： $C l_{2} ＋ H_{2} O = 2 H^{＋} ＋ C l^{－} ＋ C l O^{－}$
B．	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $C {O_{3}}^{2 －}$ 的水解： $C {O_{3}}^{2 －} ＋ H_{2} O = H C {O_{3}}^{－} ＋ O H^{－}$
C．	酸性溶液中 $K I O_{3}$ 与 $K I$ 反应生成 $I_{2}$ ： $I {O_{3}}^{－} ＋ I^{－} ＋ 6 H^{＋} = I_{2} ＋ 3 H_{2} O$
D．	$N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $H C {O_{3}}^{－} ＋ B a^{2 ＋} ＋ O H^{－} = B a C O_{3} ↓ ＋ H_{2} O$

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

反应

C H_{4} + H_{2} O

3 H_{2_{}} + C O

,每消耗1

m o l C H_{4}

转移12

m o l

电子电极

A

上

H_{2}

参与的电极反应为：

H_{2} + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O

电池工作时，

C {O_{3}}^{2 -}

向电极

B

移动电极

B

上发生的电极反应为：

O_{2} + 2 C O_{2} + 4 e^{-} = 2 C {O_{3}}^{2 -}

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下列说法正确的是

若

H_{2} O_{2}

分解产生1

m o l O_{2}

,理论上转移的电子数约为4×6．02×10 ²³ 室温下，

p H = 3

的

C H_{3} C O O H

溶液与

p H = 11

的

N a O H

溶液等体积混合，溶液pH>7 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀一定条件下反应

N_{2} ＋ 3 H_{2}

2 N H_{3}

达到平衡时，

3 v

_正(

H_{2}

)=

2 v

_逆(

N H_{3}

)

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己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

在

N a O H

水溶液中加热，化合物

X

可发生消去反应在一定条件，化合物

Y

可与

H C H O

发生缩聚反应用

F e C l_{3}

溶液可鉴别化合物

X

和

Y

化合物

Y

中不含有手性碳原子

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

制备

A l (O H)_{3}

悬浊液：向1

m o l \cdot L^{－ 1}

^{$A l C l_{3}$}溶液中加过量的6

m o l \cdot L^{－ 1}

^{$N a O H$}溶液提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水检验溶液中是否含有

F e^{3 ＋}

：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象探究催化剂对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%

H_{2} O_{2}

和1ml

H_{2} O

，向另一支试管中加入2mL5%

H_{2} O_{2}

和1mL

F e C l_{3}

溶液，观察并比较实验现象

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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 $p H$ =7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

向0.10

m o l / L N H_{4} H C O_{3}

溶液中通入

C O_{2}

：

c (N H_{4}^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})

向0.10

m o l / L N a H S O_{3}

溶液中通入

N H_{3}

：

c (N a^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{3}^{2 -})

0.10

m o l / L N a_{2} S O_{3}

溶液通入

S O_{2}

：

c (N a^{+}) = 2 [c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})]

0.10

m o l / L C H_{3} C O O N a

溶液中通入

H C l

：

c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) = c (C l^{-})

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在体积均为1．0 $L$ 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 $m o l C O_{2}$ 和0.2 $m o l C O_{2}$ ，在不同温度下反应 $C O_{2} (g) + C (s)$ $2 C O (g)$ 达到平衡，平衡时 $C O_{2_{}}$ 的物质的量浓度 $c (C O_{2})$ 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A．	反应 $C O_{2} (g) + C (s)$ $2 C O (g)$ $△ S > 0, △ H < 0$
B．	体系的总压强 $P$ 总： $P$ 总(状态Ⅱ)>2 $P$ 总（状态Ⅰ）
C．	体系中 $c$ ( $C O$ )： $c$ ( $C O$ ，状态Ⅱ)<2 $c$ ( $C O$ ，状态Ⅲ)
D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

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以磷石膏(只要成分 $C a S O_{4}$ ，杂质 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等)为原料可制备轻质 $C a C O_{3}$ 。

（1）匀速向浆料中通入 $C O_{2}$ ，浆料清液的 $p H$ 和 $c (S {O_{4}}^{2 －})$ 随时间变化见由下图。清液 $p H > 11$ 时 $C a S O_{4}$ 转化的离子方程式；能提高其转化速率的措施有(填序号)
1633665116(1).png

A．	搅拌浆料	B．	加热浆料至100℃
C．	增大氨水浓度	D．	减小 $C O_{2}$ 通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在敞口容器中，用 $N H_{4} C l$ 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 $c (C a^{2 ＋})$ 增大的原因。

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化合物 $F$ 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物 $A$ 中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物 $B$ 的结构简式为；由 $C \to D$ 的反应类型是：。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

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软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ ，杂质金属元素 $F e$ 、 $A l$ 、 $M g$ 等)的水悬浊液与烟气中 $S O_{2}$ 反应可制备 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，反应的化学方程式为： $M n O_{2} + S O_{2} = M n S O_{4}$

（1）质量为17．40 $g$ 纯净 $M n O_{2}$ 最多能氧化 $L$ (标准状况) $S O_{2}$ 。
（2）已知： $K s p [A l (O H)_{3}]$ =1×10^－33， $K s p [F e (O H)_{3}]$ =3×10^－39， $P H$ =7．1时 $M n (O H)_{2}$ 开始沉淀。室温下，除去 $M n S O_{4}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ (使其浓度小于1×10^－6 $m o l / L$ )，需调节溶液 $P H$ 范围为。
（3）右图可以看出，从 $M n S O_{4}$ 和 $M g S O_{4}$ 混合溶液中结晶 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体，需控制结晶温度范围为。

（4）准确称取0．1710 $g$ $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品置于锥形瓶中，加入适量 $H_{2} P O_{4}$ 和 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液，加热使 $M n^{2 +}$ 全部氧化成 $M n^{3 +}$ ，用 $c (F e^{2 +})$ =0．0500 $m o l / L$ 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 $M n^{3 +}$ 被还原为 $M n^{2 +}$ )，消耗 $F e^{2 +}$ 溶液20．00 $m l$ 。计算 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品的纯度(请给出计算过程)

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实验室用下图所示装置制备 $K C l O$ 溶液，并通过 $K C l O$ 溶液与 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液的反应制备高效水处理剂 $K_{2} F e O_{4}$ 。已知 $K_{2} F e O_{4}$ 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 $K O H$ 溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 $F e^{3 ＋}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 $F e (O H)_{3}$ 和 $O_{2}$ 。

（1）装置A中 $K M n O_{4}$ 与盐酸反应生成 $M n C l_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，其离子方程式为。将制备的 $C l_{2}$ 通过装置B可除去（填化学式）。
（2） $C l_{2}$ 和KOH在较高温度下反应生成 $K C l O_{3}$ 。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
（3）制备 $K_{2} F e O_{4}$ 时， $K C l O$ 饱和溶液与 $F e (N O_{3})_{3}$ 饱和溶液的混合方式为。
（4）提纯 $K_{2} F e O_{4}$ 粗产品[含有 $F e (O H)_{3}$ 、 $K C l$ 等杂质]的实验方案为：将一定量的 $K_{2} F e O_{4}$ 粗产品溶于冷的3mol·L^－1 $K O H$ 溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和 $K O H$ 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

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烟气(主要污染物 $S O_{2}$ 、 $N O x$ )经 $O_{3}$ 预处理后用 $C a S O_{3}$ 水悬浮液吸收，可减少烟气中 $S O_{2}$ 、 $N O x$ 的含量。 $O_{3}$ 氧化烟气中 $S O_{2}$ 、 $N O x$ 的主要反应的热化学方程式为：
$N O (g) ＋ O_{3} (g) = N O_{2} (g) ＋ O_{2} (g) △ H = － 200.9 k J \cdot m o l^{－ 1}$
$N O (g) ＋ \frac{1}{2} O_{2} (g) = N O_{2} (g) △ H = － 58.2 k J \cdot m o l^{－ 1}$
$S O_{2} (g) ＋ O_{3} (g) = S O_{3} (g) ＋ O_{2} (g) △ H = － 241 ． 6 k J \cdot m o l^{－ 1}$
（1）反应 $3 N O (g) ＋ O_{3} (g) = 3 N O_{2} (g)$ 的 $△ H$ = $m o l \cdot L^{－ 1}$ 。
（2）室温下，固定进入反应器的 $N O$ 、 $S O_{2}$ 的物质的量，改变加入 $O_{3}$ 的物质的量，反应一段时间后体系中 $n (N O)$ 、 $n (N O_{2})$ 和 $n (S O_{2})$ 随反应前 $n (O_{3}) ： n (N O)$ 的变化见右图。

①当 $n (O_{3}) ： n (N O)$ >1时，反应后 $N O_{2}$ 的物质的量减少，其原因是。
②增加 $n (O_{3})$ ， $O_{3}$ 氧化 $S O_{2}$ 的反应几乎不受影响，其可能原因是。
（3）当用 $C a S O_{3}$ 水悬浮液吸收经 $O_{3}$ 预处理的烟气时，清液( $p H$ 约为 8)中 $S {O_{3}}^{2 －}$ 将 $N O_{2}$ 转化为 $N {O_{2}}^{－}$ ，其离子方程式为：。
（4） $C a S O_{3}$ 水悬浮液中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，达到平衡后溶液中 $c (S {O_{3}}^{2 －})$ =[用 $c (S {O_{4}}^{2 －})$ 、 $K s p (C a S O_{3})$ 和 $K s p (C a S O_{4})$ 表示]； $C a S O_{3}$ 水悬浮液中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液能提高 $N O_{2}$ 的吸收速率，其主要原因是。

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下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： $2 C r_{2} O_{7}^{2 -} ＋ 3 C H_{3} C H_{2} O H ＋ 16 H^{+} ＋ 13 H^{2} O \to 4 [C r (H_{2} O) 6]^{+} ＋ 3 C H_{3} C O O H$

（1） $C r^{3 +}$ 基态核外电子排布式为；配合物 $[C r (H_{2} O)_{6}]^{3 +}$ 中，与 $C r^{3 +}$ 形成配位键的原子是(填元素符号)。
（2） $C H_{3} C O O H$ 中 $C$ 原子轨道杂化类型为；1 $N_{A}$ $C H_{3} C O O H$ 分子中含有δ键的数目为。
（3）与 $H_{2} O$ 互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)； $H_{2} O$ 与 $C H_{3} C H_{3} O H$ 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% $N a H C O_{3}$ 溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为。
（3）步骤2中用10% $N a H C O_{3}$ 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水 $M g S O_{4}$ 固体的作用是。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止

附表相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58．8	1，2-二氯乙烷	83．5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

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