短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有

短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大， $X$ 原子最外层有6个电子， $Y$ 是至今发现的非金属性最强的元素， $Z$ 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， $W$ 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y

、

X

、

W

、

Z

原子半径由大到小的顺序：

W

、

Z

、

Y

、

X

元素非金属性由强到弱的顺序：

Z

、

W

、

X

简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X

、

Y

、

W

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常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是

A．使pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Na⁺、S^－、SO₃²^－

B．水电离的c(H⁺)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．使甲基橙呈黄色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、ClO^－

D．与铝反应生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

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用下图装置制取、收集纯净气体的是

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肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。工业上在高锰酸钾的催化下，用尿素[CO(NH₂)₂]与次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应制肼。尿素法制肼的反应如下：
CO(NH₂)₂+ClO^－+ 2OH^－N₂H₄+Cl^－+ CO₃²^－+ H₂O，下列说法正确的是

A．CO(NH₂)₂中N的化合价是－2	B．CO₃²^－是氧化产物
C．CO(NH₂)₂分子中既含σ键又含π键	D．生成2.24L N₂H₄转移0.2mol电子

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下列说法正确的是

A．已知2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

B．0.01 mol·L^-1NaHCO₃溶液中c（Na^＋）= c（HCO₃^-）+ 2c（CO₃^2-）+ c（H₂CO₃）

C．25℃，0.1mol·L^-1 K₂CO₃溶液中c（H⁺）/ c（OH^－） ="l.0" × l0^-a，该溶液的pH=7+0.5a

D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向浓度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

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下列实验能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	室温下，测定等浓度的CH₃COOH溶液和盐酸的pH	比较两种酸的酸性强弱
B	CH₃CH₂Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO₃溶液	检验CH₃CH₂Br中的溴原子
C	向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl₃溶液，加热至有红褐色沉淀产生	制备Fe(OH)₃胶体
D	在某溶液中先加入HNO₃溶液，再加入Ba(NO₃)₂溶液	检验溶液中是否存在SO₄^2-

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