下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
（1）基态核外电子排布式为
（2）中原子轨道杂化类型为
（3）与互为等电子体的一种阳离子为
完成下列各题
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（
），有一定的致癌作用。对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物” ）。
取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中c(K2CO3) =；c(K2SO4) =；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为。
实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为（标准状况下）。
写出下列反应的离子方程式：
（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：______
（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：
（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。
（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：
实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒；
（2）玻璃棒的作用；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长；
b 定容时俯视刻度线；
c 移液前容量瓶内有少量水；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯；
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