高考原创化学预测卷 07（新课标I卷）

【原创】化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是

【原创】水杨酸在临床试验上可用来降低糖尿病患者长期并发心脏病的风险，结构简式为
其中能发生银镜反应且遇氯化铁溶液显紫色的有机物同分异构体有

【原创】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

【原创】如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是

【原创】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．0.l mol·L^-1的NaHS溶液中：c（OH^-）＝c（H⁺）+c（H₂S）
B．往氯化铵溶液中加水，的值变大
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na⁺）＞c （HA）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
D．pH相等的①NH₄Cl ②NH₄Al（SO₄）₂③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄^＋）大小顺序:①＞②＞③

某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次减小。已知pAg＝－lgc（Ag^＋），pX＝－lgc（X^－），利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互关系。下列说法错误的是

某溶液中含有如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－、SiO₃^2－、Cl^－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃；④苯甲醇沸点为205.3℃。

实验步骤如下：
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需       （仪器名称）。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去       ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因       。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是       ，锥形瓶上要加塞的原因是       ，产品A为       。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为    ；蒸馏得产品A的加热方式是     。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为_______。

【改编】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：TiOSO₄遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯                       。
（2）操作I的实验步骤为：_________________，过滤。副产品主要成分的化学式为             。
（3）加入过量铁粉的作用是：①                   ；②                       。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理________________。
（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是___________。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_______。
（6）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是________________。

【原创】CO、CO₂、H₂、H₂O、CH₄等物质是常见的基础化学物质，这些物质与人类的生产、生活有密切关系。科研人员深入研究这些物质，应用它们合成CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃等已经实现。
（1）实现反应CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）  △H，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）   △H＝—566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝—484kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）   △H＝—802kJ/mol
则反应CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）的△H＝________；
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I_____K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）；
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a．容器中压强不变                        b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）                     d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若在一定温度时，将lmol CO₂和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应5min后达到平衡，CO₂的转化率为60%，则用氢气表示的反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
a．升高温度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CO₂和H₂
（3）某甲醇燃料电池原理如图所示：，则N电极是______极（填“正”或“负”），M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

【化学选修——2：化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）根据水中Ca^2＋、Mg^2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力。把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于____中浸泡一段时间，便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______洗涤效果较好，原因是_______________。
（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

【化学——选修3：物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显____价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                    ；

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_______________；其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有         个。
（4）[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]^＋表示1个Li^＋位于1个C₆₀内部）。[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有_____________（填字母）；
A．金属键        
B．离子键        
C．极性键     
D．非极性键      
E．范德华力
已知[LiC₆₀]PF₆晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC₆₀]PF₆晶体的密度为_______g/cm³（用含a、N_A的式子表示）。

【改编】【化学——选修5：有机化学基础】5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。
已知：
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）A的名称为        ，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应D→E的反应类型        。
（2）1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。
（3）E→F的化学方程为                                    。
（4）写出满足下列条件的有机物D的同分异构体的结构简式：                   （任写一种）。
①1，3，5—三取代苯，但不含甲基；
②能发生银镜反应；
③与氯化铁溶液显紫色
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）。合成路线流程图示例如下：