某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是
| A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－ |
| B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－ |
| C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成 |
| D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－ |
相关试题
在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B 
x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．平衡时，a容器的体积小于V L
D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如右图，下列说法不正确的是
| A．A为电源正极 |
| B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| C．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
| D．阴极区附近溶液pH降低 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O |
| B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO |
| C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－ |
| D．Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O |
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是
| A．V1＝V2＝V3 | B．V1＞V2＞V3 | C．V1＝V2＜V3 | D．V３＞V1＞V3 |
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