【改编】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯 。
（2）操作I的实验步骤为：_________________，过滤。副产品主要成分的化学式为 。
（3）加入过量铁粉的作用是：① ；② 。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________________。
（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是___________。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_______。
（6）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是________________。
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设
计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的
不合理之处。
① ；
② 。
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO—3和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确____，其理由是 。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1mol／L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“____”内容。
②根据实验和分析，该同学得出的结论是 .
下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是 （填编号）
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式: 。
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 L。
⑶无水硫酸铜的作用是
⑷装置①中所盛试剂是 （填字母），装置④中所盛试剂是 （填字母）。
A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 酸性高锰酸钾溶液
(6分)下图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。
(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，
实验步骤如下：
①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;
②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；
③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。
请填空：
⑴产生H2的质量为----------g.
⑵ 锌的相对原子质量为----------.
⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)
（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_________ ____________， 。
(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
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