广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷

下列说法不正确的是

在水溶液中能大量共存的一组离子是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14  O-16  C-12  H-1）

下列说法正确的是

下列表述正确的是

室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。下列判断正确的是

下列所陈述的事实与解释均正确的是

合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。

（1）上图中A的名称为           ，C的分子式为                   
（2）II的反应类型为                              
（3）下列关于化合物C的说法，正确的是

（4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式。

②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）                              （写结构简式）

已知合成氨的反应为3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g） △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。

（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是               
A．恒容时，整个容器内密度不变
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
（2）当升高温度时，平衡向     方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t₂时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。

（3）表中实验2的K₂=          ，温度T₁、T₂的大小关系是          ，你判断的理由是               。

二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl₂，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl₂·2H₂O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl₄的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为                              （用化学式表示）。
（2）经过氯化后的锡主要以SnCl₄的形式存在混合液中。写出锡与SnCl₄反应的化学方程式                                。
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至60⁰C，开始通入Cl₂，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释
①温度不宜过高的原因是                          ；
②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是                                          。
（4）母液中含有的离子有H⁺、OH^-、                           。

铁是广泛应用的金属。
（1）铁元素在周期表中的位置是                   ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式              。
（2）请补充完成实验室制备Fe(OH)₃胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾
②                              
③继续煮沸至               
④停止加热。
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)₂呈絮状,不易从溶液中除去)

注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算现有某溶液含有Fe²⁺、Fe³⁺、Zn^2＋、SO₄^2-，要使溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺完全沉淀，需往溶液中先加入H₂O₂，作用是          ，然后再加入NH₄HCO₃调节pH至            ，NH₄HCO₃中起调节pH作用的离子是              (填离子符号)
①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下

①完成下列表格

②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是                             。