已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）
2NH3（g） △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。
（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
A．恒容时，整个容器内密度不变
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
（2）当升高温度时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。
（3）表中实验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系是 ，你判断的理由是 。
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C=CHCH3 |
10.4 |
| CH3CH=CH2 |
2.03 |
| CH2=CH2 |
1.00 |
| CH2=CHBr |
0.04 |
下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是_______________（填序号）；
A．(CH3)2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2="CH" CH3 D．CH2=CHBr
（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3mol Cl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该烃的结构简式是 ；
（3）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
①A分子中可能共平面的碳原子最多有 个；
②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为 ；
③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出形成该化合物的有机反应方程式 ；
④已知
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式 。
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H2
2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ；
（2）下列有关说法正确的是 ；
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
| B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大 |
| C．正丁烷比异丁烷不稳定 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 。
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于 （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（10－10m） |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高正化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
| 最低负化合价 |
－2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置 ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式 ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是 ；
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 。（写化学式）
下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，其中B、E为气态氢化物，X为空气中的常见成分之一。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。
（1）工业上C→D的设备名称是 ；
（2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成。试写出相应的化学方程式
_______ ___；
（3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ；
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（4）在铁和铜的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1 与m2之间的关系是 。
A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1 可能大于m2
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