二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：
（1）滤渣成分为 （用化学式表示）。
（2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl4反应的化学方程式 。
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释
①温度不宜过高的原因是 ；
②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。
（4）母液中含有的离子有H+、OH-、 。
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 
请回答以下问题：
（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是 ；
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是 ；
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________；
（4）操作②的作用是__________。反应方程式是 。也可改用加入__________
（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是 ；
（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是 。
（1）欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应该选用的试剂是 ，化学方程式是 。
（2）将碎蛋壳放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有 。完成上述两个离子方程式： 。如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程：
。
实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体，流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请完成下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_______，目的是_____________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_____________________________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是_________________,试剂b是__________________，分离方法①是_______________，分离方法②是__________________，分离方法③是__________________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_____________________________。
可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸，冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是
______________________________________________________________________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_________________。
（3）实验中加热试管a的目的是：
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是___________________________________。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是______________________________。
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60—80 ℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
水 |
| 沸点/℃ |
20.8 |
117.9 |
290 |
100 |
请完成下列问题：
（1）试管A内在60—80 ℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________
____________。
（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在___________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在___________，目的是_______________________________。
（3）烧杯B的作用是____________________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________________（选填“甘油”或“水”）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为（简述操作过程）：____________________________________________________。
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