铁是广泛应用的金属。
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。
（2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾
②
③继续煮沸至
④停止加热。
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)
注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调节pH至 ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是 (填离子符号)
①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下
①完成下列表格
②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是 。
已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为______________________。上述装置中，D的作用是______。装置F中发生反应的化学方程式为： _________________________________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。
某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > IO3- > H2O2 > I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。
| A．过滤 | B．升华 | C．蒸发 | D．蒸馏 |
某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器。
17. 
18. 请回答有关问题：
19. (1)设计装置A的目的是 ，如何判断已完成该目的__________________
20. (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为： 。
21. (3)装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。
22. (4)装置D的作用是 。
由图判断
(1)Cd、Co、Ag三种金属的活泼性由强到弱的顺序是________________,
(2)有关盐桥的叙述正确的是_____________（可多选）
A 内盛含琼胶的饱和蔗糖溶液
B 内盛含琼胶的饱和氯化钾溶液
C 盐桥中的阴离子向负极区移动
D 可以用导线代替盐桥
(3)写出图1中正极反应方程式_____________________
写出图2中的总反应方程式_____________________
(4)反应一段时间后，__________(填“图1”、 “图2”)中的Co电极质量增加。
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