氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　          　，
在导线中电子流动方向为            （用a、b 表示）。
⑵负极反应式为　　　　　　                　　。
⑶电极表面镀铂粉的原因为　　　　　        　　　　　　             。
⑷该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH Ⅱ. LiH + H₂O ="=" LiOH + H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　 　　　　　。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　      　mol。

⑴① NH₃ ②SO₃   ③Cl₂   ④BaSO₄  ⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是     　　　   ，属于强电解质的是      　　　　    。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是  　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁         m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b =    　　　　　　 （填表达式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

某研究性学习小组利用废铜制取CuSO₄：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确         ，其理由是：                    
                                               。
写出相关的化学方程式：                                               。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     
                                              。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H₂SO₄中，不断通入空气也能制备CuSO₄，请写出相关的化学方程式：                                                                    。

计算填空：
（1）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　　
②2S内B的反应速率=                           。
（3） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                。

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是              。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                 。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：                             ；碘升华：                          。