图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
（1）启动时，镁粉（ ）与氧气反应生成氧化镁（ ）。其化学方程式为： 。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂 应具有的性质是 。
（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。 克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。
某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
[提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊？
[查阅资料]（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
[提出猜想]Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ． Ⅲ．CO2中混有HCl
[实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
（1） |
取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 |
产生白色沉淀。 |
猜想Ⅰ不成立。 |
（2） |
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 |
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猜想Ⅱ不成立。 |
（3） |
将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 |
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猜想Ⅲ成立。反应方程式为 。 |
[实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 和 。
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号）。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。
②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质 |
CoO |
Co（OH）2 |
CoCl2 |
CoSO4 |
Co（NO3）2 |
CoCO3 |
在水中的溶解性 |
难溶于水的灰绿色固体 |
难溶于水的粉红色固体 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
难溶于水的粉红色固体 |
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 |
CoCl2 溶液中含Cl﹣， AgCl难溶于水。 |
取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
②能够与 （填物质类别）反应 |
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取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
③能够与 （填物质类别）反应 |
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取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
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