农业生产中常用15%～20%的 溶液来选种。
（1）要配制300kg16%的 溶液，计算需要 的质量。
（2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的 溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。
某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水）, 他们的做法是:将7g铁合金样品粉碎，滴加14.6%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸50g，请根据题意信息回答下列问题；
（1）铁合金样品溶解的化学方程式为 ；
（2）求解样品中铁的质量（X）的比例式 ；
（3）此铁合金样品中铁的质量分数 ；
（4）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并在反应后溶液中加入44.6g水，则最后所得溶液的溶质质量分数为 ；
（5）欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为 。
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是( )
| A．看颜色 | B．测密度 |
| C．加硝酸银溶液 | D．加盐酸 |
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验。
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L）
| |
合金的质量/g |
稀硫酸的体积/mL |
生成氢气的体积/mL |
| 第一次 |
2 |
15 |
44.4 |
| 第二次 |
2 |
20 |
44.4 |
| 第三次 |
4 |
15 |
44.4 |
a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。
b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。稀硫酸的溶质质量分数为 。（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）
某课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（ 样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像： 
| 次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量/g |
25 |
a |
15 |
（1）从上表数据分析，第2次加入盐酸后，a为________________g；
（2）30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳 g；
（3）求第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质质量分数为多少？（精确到1%）
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂，欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水多少克？
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
| 溶 解 度 /g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
| Na2SO4 |
4.5 |
9.6 |
20.2 |
40.8 |
48.4 |
|
| CaCl2 |
59.5 |
65.0 |
74.5 |
100 |
116 |
|
| MgCl2 |
52.9 |
53.8 |
54.8 |
56.0 |
58.0 |
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1 %）。
(二)生产工艺
经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ；
（3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是 ，可重复利用的是 （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是 。
(三)工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl NH3↑+HCl↑
实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
(四)含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量 。
（7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为 品。
粤公网安备 44130202000953号