农业生产中常用15%～20%的 溶液来选种。
（1）要配制300kg16%的 溶液，计算需要 的质量。
（2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的 溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。
完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中二氧化锰的质量分数。（计算结果保留到0.01%）
［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
（1）［解决问题］实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请你完成下列问题：
①反应后生成氧气的质量是 ；
②原混合物中氯酸钾的质量是 ；
③原混合物中二氧化锰的质量分数是 。
（2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入92.55g水使其中的氯化钾完全溶解，然后过滤使二氧化锰与溶液分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）。
化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）
某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
生铁样品质量为11.5 g ； 烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
某兴趣小组的同学研究（Cu－Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算：
（1）该样品中锌的质量为 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要有规范的计算过程）。
（3）图中A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为 。（保留1位小数）。
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