根据下图某品牌化肥的广告标签，回答下列问题：
(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）中，各元素的质量比为N : H : C : O = 。
（2）这袋化肥中NH4HCO3的质量分数为98%，小明通过计算发现该化肥的含氮元素的质量实际为________Kg，（保留一位小数），断定该广告为虚假广告。
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH7(填＞、＝、＜)。
(2) 原混合物中碳酸钠的质量。
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常
温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。
将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数。已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g,从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录。结果如下：
| 时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 质量/g |
60.0 |
58.0 |
57.0 |
56.8 |
56.7 |
57.2 |
56.7 |
试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第_______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)求：
| 实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
|
| 加稀硫酸质量 |
150g |
240g |
330g |
400g |
| 剩余固体质量 |
12g |
7.2g |
4g |
4g |
(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
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