已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度较难
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已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，

请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）原混合物中碳酸钠的质量。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

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实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10 $%$ 的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 $g$ ；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 $g$ 。

题型：未知
难度：未知

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煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是（填写化学式）。
（2）化石燃料属于（选填"可再生"或"不可再生"）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： $K A l S i_{3} O_{8} + C O_{2} + 2 H_{2} O = K H C O_{3} + X + 3 S i O_{2}$ ↓，则 $X$ 的化学式为。
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案I取8．00 $g$ 赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60 $g$ 滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。
方案Ⅱ如图所示，取8．00 $g$ 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32 $g$ 。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应 $3 C + 2 F e_{2} O_{3} \overset{△}{=} 4 F e + 3 C O_{2}$ ↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数（选填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）。

题型：未知
难度：未知

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实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置-会儿后，可观察到。
（2） $98 ％$ 的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。
（3） $49 g$ 质量分数为 $20 ％$ 的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)