如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳时,长颈漏斗末端应伸入到液面以下,原因是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选用装置A和 (从C~E中选填),反应的化学方程式为 ,装置A中试管口略向下倾斜的原因是 。
(4)将装置F装满水,用排水法收集氢气,气体应从 (填“m”或“n”)导管口进入。
根据下列实验装置回答问题: (1)图①相当于化学实验中的 装置; (2)图②实验中观察到的明显现象是 ; (3)图③电池工作时反应的化学方程式为 ,溶液PH (填“变大”或“变小”)。
已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下: (1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) 。
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。 (3)第⑤步操作的目的是 。 (4)第⑥步操作a的名称是 ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。 (5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 (6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,考虑到盐酸的挥发性等原因,制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气,为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,小明同学设计了如下图所示的实验装置。 试回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式: 。 (2)看到 现象时,说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。 (3)B装置的作用是 。 (4)C装置的作用是 。 (5)对于小明同学设计的这个实验方案,谈谈你的改进建议 。
(2014)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液,并完成有关实验。 (1)配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液。 ①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液,则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升?(密度为1.4克/毫升) (填答案)。 ②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。 则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ③用托盘天平称量所需的碳酸钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。 A.增加适量固体 B.减少适量固体 C.调节游码 D.添加砝码 ④分析:以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是( ) A、固体中混有杂质 B、量水时仰视读数 C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D、量水时俯视读数 (2)取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克,加入68.4克某浓度的稀盐酸后,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数。
分析下面两个基础实验,回答问题: 【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。 (1)上图所示标号①仪器名称是 (2)溶解粗盐过程中,搅拌的作用是_______________________。 (3)在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。如果过滤后的滤液仍较浑浊,可能的原因有 (填标号)。 A.过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘 B.倾倒液体时,液面超过滤纸的高度 C.实验中滤纸被划破 (4)在蒸发操作中,待蒸发皿中出现 (填“较多”或“较少”)量固体时,应停止加热。 【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下: (1)计算:氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0 g/mL) (2)称量:如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为 g 。 量取:选择量程为 (填“10”、“50”或“100 ”)mL的量筒准确量取 mL水。 (3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 (4)装瓶、贴标签:请填写图12所示标签。 [反思] (5)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按图方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (6)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有 (填标号)。 A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平