实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ.制碱石灰的流程：
Ⅱ.Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 |
现象 |
结论 |
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 |
烧杯底部有白色固体 |
猜想1不正确 |
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ |
无明显现象 |
猜想2不正确 |
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 |
溶液变红 |
猜想3正确，而猜想4不正确 |
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 |
|
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 。
（4）试剂X可选用 （填字母序号）。
A.氯化铁溶液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。
滤渣质量 |
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） |
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） |
8.00g |
442.64g |
442.20g |
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4
猜想二：仅有Ag2SO3
猜想三：
【实验探究】
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 |
无明显现象 |
猜想 成立 |
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。
化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ，若用F装置收集氧气，当观察到 的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 （填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。
（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4•2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是 。
②乙中澄清石灰水的作用是 。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。
“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：
（1）流程中可循环利用的物质是 。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 。
（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填标号）。
A.金属活动性Zn＞R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
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