设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A. 每升溶液中的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$

B. $c (H^{+}) = c (H_{2} P {O_{4}}^{-}) + 2 c (H P {O_{4}}^{2 -}) + 3 c (P {O_{4}}^{3 -}) + c (O H^{-})$

C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D. 加入 $N a H_{2} P O_{4}$ 固体，溶液酸性增强

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相关试题

化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是

A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO₂+ 2NaOH

Na₂SiO₃+ H₂O

B．在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：
2I^-+3H₂O₂ + 2H⁺→ I₂+ O₂↑+ 4H₂O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe + 4H₂O(g)

Fe₃O₄+ 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：

ClO^-＋Cl^-＋2H⁺→ Cl₂↑＋H₂O

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25℃时，K_w=1.0×10^－¹⁴；100℃时，K_w=5.4×10^－¹³。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

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依据有关化学原理推断正确的是

A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B

B．晶体A易溶于CCl₄，则A一定是分子晶体

C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在

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任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O来表示的是

A．Ca(HCO₃)₂(aq)与Ca(OH)₂(aq)	B．Ca(HCO₃)₂(aq)与NaOH(aq)
C．NaHCO₃ (aq)与Ca(OH)₂(aq)	D．Mg(HCO₃)₂(aq)与NaOH (aq)

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