设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A. 每升溶液中的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$

B. $c (H^{+}) = c (H_{2} P {O_{4}}^{-}) + 2 c (H P {O_{4}}^{2 -}) + 3 c (P {O_{4}}^{3 -}) + c (O H^{-})$

C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D. 加入 $N a H_{2} P O_{4}$ 固体，溶液酸性增强

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硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO)的增大而减小

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

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利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag⁺数目减少

C．正极反应：Cl₂+2e^—+2Ag⁺ = 2AgCl

D．空气中c(Cl₂)越大，Ag极消耗速率越快

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下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol．L^－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．当电离达到平衡时，2（Cr₂O₇²^－）=（HCrO₄^－）
D．pH越大，电离出的CrO₄²^－浓度越大

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图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

A．6mol

B．5mol

C．4mol

D．2mol

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氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动

B．加入少量NaHCO₃固体，c(ClO^－)减小

C．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na⁺) = c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(HClO)

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