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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋242 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/mol |
| C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ/mol |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol |
下列关于反应热的叙述正确的是
| A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 |
B．由C（s)+1/2O2(g) CO(g)的反应热为110．5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110．5 kJ·mol-1 |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 |
对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
| A．反应过程中能量关系可用上图表示 |
| B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 |
| C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
| D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L |
下列说法正确的是
| A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 |
| C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小 |
| D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应 |
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