水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 （填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A.白酒
B.豆浆
C.糖水
D.泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
小明同学查阅了KCl和KNO 3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
| 温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度/g |
KCl |
34 |
37 |
42.6 |
45.5 |
51.1 |
| KNO 3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
|
回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是 （填a或b）。
（2）60℃时，将KCl和KNO 3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl KNO 3（填"大于"、"等于"或"小于"）。
（3）KCl和KNO 3在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是 g。
（4）30℃时，将50g KNO 3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是： 
，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg。
化学与生活息息相关，用所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是 。
（2）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，用ClO2消毒后的水可以直接饮用，请标出ClO2中氯元素的化合价 。
（3）厨房中经常用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有 作用。
（4）新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有 作用。
（5）“西气东输”中的”气”是指天然气，写出其主要成分燃烧的化学方程式 。
有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是
（填离子符号）。
（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。
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