氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是 、 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
“解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物 |
NaCl |
MgCl2 |
CuCl2 |
放出氧气的体积/mL |
2.0 |
4.0 |
420.0 |
双氧水的分解率/% |
0.30 |
0.60 |
63.18 |
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，60℃；
用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：
由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 （填化学式）、Ca（OH）2。
【2015年贵州省遵义市】FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的化学方程式 ．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 ，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ；
方案二的实验测量结果：
 |
30% H2O2溶液的体积（mL） |
2% FeCl3溶液的体积（mL） |
加入H2O的体积（mL） |
反应的时间（min） |
生成O2的体积（mL） |
| 1 |
5 |
x |
20 |
5 |
V1 |
| 2 |
10 |
3 |
15 |
y |
V2 |
表中x= ，y= ．
实验结论：通过测量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明 ．
【2015年河北省】同学们用高锰酸钾制氧气．制取结束清洗仪器．发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．
问题一：黑色固体是什么？
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．
| 判断 |
依据 |
| 不是KMnO4 |
KMnO4能溶于水形成紫红色溶液 |
| 不是 （填化学式） |
冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水 |
| 是MnO2 |
其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体 |
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体．证明上述判断正确．加入的液体是 ．
问题二：用什么洗掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是 ．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为 ，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试．
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
问题三：生产了什么气体？
【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为 ，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．
【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是： ．
【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先 ，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．
某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H202）生成氧气(02)的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程。
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H202）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO2）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是__________ ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______________。
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
6%过氧化氢（H202） |
6%过氧化氢（H202） |
| 催化剂 |
1g 二氧化锰 |
|
| 时间 |
35s |
152s |
【结论】该探究过程得出的结论是__________________________
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO2）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的 ________ 和 ________ 是否改变。
养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体（主要成分为过氧化钙）。
【查阅资料】过氧化钙能与水能缓慢反应生成氢氧化钙和一种气体。
【提出问题】该固体的作用是什么？该反应吸热还是放热？
【实验探究】某同学用如右图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，烧杯中的导管口有气泡产生。
【分析讨论】
（1）按要求装配好仪器，实验前首先要 。
（2）过氧化钙与水反应产生的气体是 ；写出反应的文字表达式 。
（3）该反应 反应。（选填“吸热”或“放热”）
（4）养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 。
【拓展思考】
（5）养鱼师傅说一般在温度比较高的夏天使用过氧化钙较多，说明氧气的溶解能力随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）
（6）过氧化钙应 保存。
氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 和 （填序号）。
| A．医疗急救 | B．食品防腐 | C．航天火箭 | D．霓虹灯 |
（2）氧气能跟很多物质反应。根据下图所示实验，并阅读资料，回答下列问题。
Ⅰ．小明对图1铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
| 物质 |
镁条 |
含碳0.05%的铁丝 |
含碳0.2%的铁丝 |
含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 |
剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 |
剧烈燃烧 极少火星 |
剧烈燃烧 少量火星 |
未填 |
①表中“未填”部分的内容应为__ ___；
②铁丝在氧气燃烧的文字表达式是___ 。
集气瓶底部放少量水或细沙的作用是______________________
③通过以上探究，你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是__ ____。
Ⅱ.图2中的反应现象为 ，反应的文字表达式为 ，集气瓶中加入的液体可能是 ，其主要目的是___ 。
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