实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
（1）高锰酸钾属于 （填"酸"、"碱"或"盐"），用它制氧气的化学方程式是 。
（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 （填序号）。
a．烧杯 玻璃棒
b．大试管 集气瓶
c．酒精灯 铁架台
d．导管 单孔塞
（3）利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？
对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。
第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：
试管＞试管＞试管。
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：
＞ ＞。
按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：
＞ ＞。
第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到。
要鉴定该气体，你的操作方法是：。
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。 此时取适量
反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出BC“平台”段化学方程式；
②CD段上升的原因是：。
4分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为。
（3）图2所表示的粒子的化学符号是。
下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
| KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
| Ca（OH）2 |
0.18 |
0.16 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.07 |
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）．
（2）在60℃时，S（NaCl）S（KNO3）（填写“＞”、“＜”或“=”）。
（3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g ；
（保留小数点后一位）．
（4）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先，然后，再过滤，洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
（5）在盛有20℃时的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量生石灰并待冷却至20℃。
与加入前相比，溶液中溶质的质量将（填：增大、减小或不变），
溶液中溶质的质量分数将（填：增大、减小或不变）。
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