人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图 
是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 （填"得到"或"失去"）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
铁的金属活动性比铜强 |
已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号）。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。
②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质 |
CoO |
Co（OH）2 |
CoCl2 |
CoSO4 |
Co（NO3）2 |
CoCO3 |
在水中的溶解性 |
难溶于水的灰绿色固体 |
难溶于水的粉红色固体 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
难溶于水的粉红色固体 |
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 |
CoCl2 溶液中含Cl﹣， AgCl难溶于水。 |
取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
②能够与 （填物质类别）反应 |
|
取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
③能够与 （填物质类别）反应 |
|
取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 |
Ca（OH）2 |
NaOH |
CaCO3 |
Ca（HCO3）2 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
溶解度/g |
0.16 |
109 |
0.0065 |
16.6 |
21.8 |
9.6 |
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
粤公网安备 44130202000953号