某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
[提出问题]该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
[查阅资料]①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na 2CO 3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
物质种类 |
NaOH |
Na 2CO 3 |
|||
温度 |
20℃ |
40℃ |
20℃ |
40℃ |
|
溶剂 |
水 |
109g |
129g |
21.8g |
49g |
酒精 |
17.3g |
40g |
不溶 |
不溶 |
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
[实验探究]（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12．由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的 溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加 ，溶液变红。
[实验结论]通过实验，兴趣小组证明猜想 正确。
[反思评价]根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案： 。
[实验拓展]实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液。将pH＝1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a．上一个计量点前发生反应的化学方程式为 。
b．下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是 。
某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：
（l）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响．原因是 ．
2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C：H：O＝ ；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为 ；
（2）乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
[查阅资料]硫酸钡不溶于酸。
[提出猜想]白色沉淀为：Ⅰ． ；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。
[实验方案]
实验操作 |
实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 |
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 。 ②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立。 |
[拓展与思考]如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是 。
根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为 。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。
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