发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！如图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为 价；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O2 
6CO2+6X，其中X的化学式为 ；
（3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式 ；
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。
下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
| 质量分（%） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 密度（克/厘米 3） |
1.11 |
1.22 |
1.33 |
1.43 |
1.53 |
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
| 物质 |
NaOH |
Ca（OH） 2 |
CaCO 3 |
CaSO 3 |
| 溶解度（克） |
109 |
0.165 |
0.0014 |
0.0043 |
表二 物质在水中的溶解性等级
| 20℃时的溶解度（克） |
＞10 |
1-10 |
0.01-1 |
＜0.01 |
| 等级 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜
（选填"强"或"弱"）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS 2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 。
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。
科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。
（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液② （填“是”“不是”或“可能是”）白糖的饱和溶液。
（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 。
从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露球。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 。
（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填 。
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