钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO 3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO 3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：
【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
【猜想与假设1】猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2
【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 |
|
猜想1错误 |
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是 ．
【提出问题2】固体D中的成分是什么？
【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是 （用化学方程式表示）；可能还含有 ．
【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质 （所用试剂只能为溶液）．
【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式 ．
【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点 ．
根据下列图示实验装置回答问题：
（1）如图中仪器①的名称是 ；
（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为 （按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．
（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为 ，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为 （填编号）．
（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是 ．
已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化 的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
（1）A、F的化学式分别为 ， ；
（2）B与E反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型为 ；G→D的化学方程式为 ；
（3）A→D反应的实验现象为 ．
以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图是硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
（1）D点表示的物质的化学式是 ；
（2）某物质的化学式为Na2S2O3，它代表的点是 （填“A～H”）；
（3）写出由B点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
方法 |
物质 |
相对分子质量 |
纯度 |
价格（元/t） |
除SO2的量（t） |
A |
石灰石 |
100 |
90% |
200 |
14.4 |
B |
熟石灰 |
74 |
94% |
500 |
14.6 |
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是： 。
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