中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(6分)我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。
（1）①近期许多城市出现雾霾天气，形成雾霾是空气中PM2.5含量的增加。PM2.5指的是
a．SO2 b．CO c．NO2 d．可吸入颗粒物
②治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的 (填字母)。
a．KCl b．Ca(OH)2 c．SiO2
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ，该物质主要成分燃烧的化学方程式是 。
（3）二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气(Cl2)通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式： 。
(8分) 完成下列变化的化学方程式。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
（2）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多： ；
（3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： ；
（4）少量硫酸铵固体与氢氧化钠固体混合研磨： ；
(6分)芬兰发明家马蒂·努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理。在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业。其主要流程可示意如下：
（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是 ；
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60％。长石主要包括钾长石
、钠长石
、钙长石(
)。若钙长石吸收
的反应方程式为：
请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式 ；
（3）若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式 ；
（4）溶液M中的溶质为 ，B可用作改良酸性土壤，则B为 _ ；操作③主要目的为 。
(9分)现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，发生装置为 (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有 (写一种即可)；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
【实验内容】：
| 编号 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1 |
取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的  溶液 |
剧烈反应，放热 产生大量气泡 |
生成物中的 催化分解 |
| 2 |
取0.2g加入5mL ( 质量分数)的溶液 |
平稳反应，放热，持续产生气泡 |
催化 分解 |
| 3 |
取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤 |
固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物 |
固体剩余物中无 |
【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：实验2 、实验3 ；
②实验2的目的是 ；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是 ；
【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，
受热分解时，会发生以下两个反应：
④取8.0g，加热使之完全分解，生成
的质量可能为 (填字母序号)；
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以 (填“a”或“b”)为主。
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