现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na 2CO 3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
（1）实验1的目的是验证 （填化学原理）；
（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式 。
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有 或 。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl 2溶液，无明显现象，则澄清液中不含 ；
②取澄清液，通入CO 2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式 。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 ；
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 ，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是 ．
（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是 ，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是 ．
有一包白色的粉末，是（NH 4） 2SO 4、NaCl、BaCl 2、Na 2CO 3、Na 2SO 4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：
（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ；
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 ；
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 ；
（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有 种组成情况．
生活处处有化学。
（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 。
A．铁锅 B．玻璃 C．纯羊毛衣 D．塑料桶
（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与 发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是
（3）"葡萄糖酸锌"口服液中的锌元素是人体所需要的 元素（填"常量"或"微量"）。
（4）制皮蛋的配料含有：草木灰（主要成分：碳酸钾）、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH （填"＞""＜"或"＝"）7；食用皮蛋时，添加 （填"食盐"或"食醋"）味道会更好。
通过化学变化可以制备物质。
（1）某兴趣小组欲用200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是 ；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式 ；
（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是 ；
（3）查阅资料：
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
该小组同学将制备方案改进如下：
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步骤 |
实验操作 |
实验目的 |
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一 |
将200g 4%的NaOH溶液分为两等份 |
/ |
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二 |
① |
将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3 |
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三 |
将步骤二所得溶液小心煮沸1﹣2分钟 |
② |
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四 |
③ |
将NaHCO3全部转化为Na2CO3 |
（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m1＝ g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1＝m2，由此证明他们的方案改进成功。
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