根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气： ，
（2）金属铝与氧气反应生成氧化膜： ；
（3）碳酸钙在高温下分解： ；
（4）石灰水与硫酸铜溶液反应： ；
（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧： ；
某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；
20℃时，部分物质的溶解度。
物质 |
Ca（OH）2 |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
溶解度/g |
0.16 |
109 |
21.8 |
9.6 |
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质有 。
[实验拓展]
（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1．AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
[设计和实验]20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X．打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]（1）经分析X是NaHCO3．实验过程中，Ⅰ中产生的现象是 。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y．打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
[解释与结论]（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3．你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 。
常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
| 加入稀盐酸的质量/g |
60.0 |
80.0 |
100.0 |
120.0 |
| 烧杯中溶液的pH |
13.7 |
13.3 |
7.0 |
0.7 |
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。
[查阅资料]Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
[提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
[反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为 。
[制定计划]同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。
方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。
[分析与讨论]
（1）方案甲中，浓硫酸的作用是 ；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置 （填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是 ；反应结束后，应 ，然后根据液面读出生成CO2的体积。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 （按气流方向填装置序号）。
（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中， ，计算。
[进行实验]同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
[反思与评价]设计实验方案应使实验简便、误差小。
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