钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验 |
实验操作 |
实验現象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，仔细观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 不成立 |
实验二 |
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 |
|
猜想二不成立 |
实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＝7 |
猜想 成立 |
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
(1)钦州盛产食盐，盐场生产的粗盐属于(填"纯净物"或"混合物")，其主要成分的化学名称是，此成分属于(填"单质"或"化合物")。
(2)从① ② ③ ④ ⑤
五种物质中，选择适当的物质用序号填空：
a.空气中含量最多的气体是；b.植物光合作用的主要原料之一是；
c.能燃烧的气体是；d.可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是。
已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成
和
。
【查阅资料】经查阅资料得知：①
、
均可使澄清石灰水变浑浊；②
可使品红溶液的红色褪去，而
不能；③
可与酸性的
溶液反应使其褪色，而
不能；④无水
为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾。
【实验探究】用以下
四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想。
(1)本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的装置（填序号）。
(2)为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口
(3)实验过程中，同学们观察到装置
中的无水
变为蓝色，由此得出产物中有的结论；同时还观察到以下实验现象：装置
中品红溶液( I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色；装置
中澄清石灰水变浑浊。装置
中品红溶液( I)褪色，说明产物中有，酸性
溶液的作用是，品红溶液(Ⅱ)不褪色，说明；装置
中发生反应的化学方程式是.
(4)能确认反应产物中有
的实验现象是。
【实验结论】本实验提出的猜想（填"成立"或"不成立"）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了"反应产物中可能还有一氧化碳"这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？（填"支持"或"不支持"），请你说出两点理由：① ；②。
在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1)
、
、
三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_。
(2)
、
、
三种金属的原子结构示意图如右图所示，
请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）。
(3)能证明
的金属活动性比
强的方法是：（用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：
;
由此可以判断硫( )、溴( )、碘( )、氯气( )四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是。
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