“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）②中活性炭的作用是 （填字母。下同），④中超滤膜的作用是 。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。
（3）有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是 。
（4）下列图标表示“国家节水标志”的是 。
甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成。在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。
（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是 。写出符合上述转化关系的一个化学方程式 。
（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色。则符合上述转化关系的反应物是 。
（3）如图所示。关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、 ，分析B中液体进入A中的原因是 。
我国是黄铁矿资源较丰富的国家。黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是____________。
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____________。
纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
（1）食品脱氧剂属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是_____________。
阅读下面科普短文。
氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料都会生成CO2的原因是___________________。
（2）文中提到氨的物理性质有 （答出两点）。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有_________________。
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式___________________。
（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图（图中
表示氮原子，
表示氢原子，
表示催化剂）。符合上述反应过程的顺序是 (填字母序号)。
| A．⑤④①③② | B．④⑤①②③ | C．④⑤①③② | D．⑤④①②③ |
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