某课外活动小组进行如下实验探究。
（1）验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是 。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。
②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余
（3）测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H2+CuO
Cu+H2O）
根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是 （用含 a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是 （填序号）。
A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置
根据下表回答问题：
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度 /g |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
NH4Cl |
33.5 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
|
（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是 ，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是 ，可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入 以回收氨，使之循环使用。
（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在 ℃之间。
（3）图中，A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。
I．C中溶液的质量是 g．A溶液为NH4Cl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
II．对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100
③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。
能源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式 。
（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。其下列组件中属于有机合成材料的是 。
A硅电池板 B塑料灯罩 C 铝合金灯柱 D钢质防盗螺丝
（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能直接转化为电能，给用电器供电并用装置X电解水，请写出反应的化学方程式 ；产生A气体的电极与电源的 极相连。夜晚，装置Y是氢﹣氧燃料电池，用于给用电器供电，将 能转化为电能。
向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是 。
（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
实验操作 |
实验现象 |
|
①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是 。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式 。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
[查阅资料]CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl﹣，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色。
[进行实验]①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ．用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 |
产生白色沉淀 |
该溶液中含有
|
Ⅱ．将另一份溶液置于空气中一段时间 |
|
该溶液中含有Cu（NH3）2+ |
[得出结论]通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
[反思与评价]Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I．丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl．为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。
II．丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）铁在初中化学实验中多次亮相，如图展示了铁钉的一系列变化。
I．变化①是铁钉与空气中的 发生了反应。
II．变化②中常见除去铁锈的化学方程式为 。
III．如表是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
230 |
290 |
310 |
实验数据反映，该反应速率的特点是 ，引起该速率变化的原因是 。
（2）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
粤公网安备 44130202000953号