根据下列装置图，回答问题：
（1）若实验室需要制备 CO 2，可选用的发生装置是（填字母代号） 。
（2）若实验室需要制备 O 2，请你选择一套发生装置，并写出化学方程式 （填写所选装置字母代号及对应反应方程式）。
（3）事实上，用 C 装置也可以收集 CO 2，请你说明理由 （写一 条即可）。
为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO 4、碘均不发生化学反应）
【实验l】KMnO 4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
| 实验步骤 |
实验操作图示 |
实验操作及现象 |
| 步骤1 |
|
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 |
| 步骤2 |
|
将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为 。 |
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
| 实验操作图示 |
实验结论或解释 |
| |
（3）由图2所示现象可知：碘 （选填"不"、"微"或"易"）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填"强"或"弱"） |
【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填"分层"或"不分层"）。
②"从稀碘水中提取碘"是"海带提碘"工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO 2气体。
（1）写出实验室制取CO 2的化学方程式： 。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO 2：．连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先 （填字母，下同），后 若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中
（3）实验室收集CO 2可用的方法是 （填字母）。
A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO 2，写出反应的化学方程式： 。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO 2中混有H 2S气体。欲获取纯净、干燥的CO 2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H 2S能与NaOH等碱溶液、CuSO 4溶液反应。
Ⅱ．CO 2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO 3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO 4溶液
②装置丙的作用是 。
实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对"CO还原Fe 2O 3粉末"的实验进行探究：
Ⅰ探究CO与Fe 2O 3的反应产物（夹持仪器已略去）
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性。
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe 2O 3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。
步骤3 从a端通入CO一段时间，待 ，再点燃酒精灯。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示： ）。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe 3O 4均为黑色固体；铁粉、Fe 3O 4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe 3O 4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe 3O 4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 （填"猜想Ⅰ""猜想Ⅱ"或"猜想Ⅲ"）是正确的。
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是 ，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接 （填"c"或"d"）。
Ⅱ原料气CO的制备
方法一：加热MgCO 3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物： 、 （填化学式）。
方法二：加热草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O）制备CO：
H 2C 2O 4•2H 2O 
CO↑+CO 2↑+3H 2O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是 。
兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
| 液体名称 |
蒸馏水 |
碳酸氢钠溶液 |
碳酸钠溶液 |
氢氧化钠溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
查阅资料：
| pH |
7.5～9 |
10～11.9 |
12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子 |
Cl﹣ |
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
K+ |
其他 |
含量 |
55.06% |
30.61% |
3.69% |
1.15% |
1.10% |
… |
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是
．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是 ．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．
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