碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222．试计算：
（1）Cu2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ；反应的实质是 。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①
|
②
|
显酸性 |
2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为 CH4•nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？
[查阅资料]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
[猜想与假设]猜想一：CO2、H2O． 猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
[实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）装置A、B中标有数字的仪器名称 ① ，② 。
若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。
（3）实验过程中D装置的作用是 ；该反应的化学方程式是 。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是 。
[反思与交流]日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。
AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 （填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。
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