工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 ．
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 g．
金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 （写其中一个化学方程式）。
（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 （用m和n的代数式表示）。
欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）图中x＝ 。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是 ，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是 mg。
在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
[探究目的]探究试管中溶液的中和程度。
[实验原理]试管中发生反应的化学方程式为 。
[做出猜想]猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
[进行实验]
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
溶液变 |
溶液呈碱性 |
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溶液不变色 |
溶液呈酸性或中性 |
[分析思考]（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
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方案1 |
用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性 |
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方案2 |
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 。 |
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