工业上合成 NH 3 的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是 ；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2
其中发生还原反应的物质是 ；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为 ；
（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是 ；
A． 充分利用原料 B． 防止氮气污染空气．
在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是_______溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是___________________________________.
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？
液氨（
）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄露时可用水处理，说明该物质具有________的物理性质。
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_______色，说明氨水显碱性。
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成______和水。
近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的_________加入土壤，以中和酸性；硫酸厂的污渍水中含有硫酸等杂质，可以用__________进行中和处理；人的胃液里含有适量的________可帮助消化，但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物；被蚊虫叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂上一些碱性物质，如__________.
如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．
（1）请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可）________．
（2）服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）________．
室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积／mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
| 烧杯中溶液的pH |
12.9 |
12.7 |
12.5 |
12.3 |
11.9 |
7.0 |
2.1 |
1.9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．
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