用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。

【提出问题】分组试验中，为什么有的小组出现白色不溶物？

【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【实验结论】出现白色不溶物是因为 　　。

【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？

【查阅资料】

①在MgCl ₂溶液中，MgCl ₂能发生微弱水解，反应为：MgCl ₂+2H ₂O＝Mg（OH） ₂+2HCl或MgCl ₂+H ₂O＝Mg（OH）Cl+HCl；加热能促进水解反应的进行。

②AgNO ₃与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。

③Mg（OH） ₂和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。

【猜想与假设】

Ⅰ． 　　；Ⅱ．镁用量增多使生成的MgCl ₂增多而析出晶体

Ⅲ．生成了Mg（OH） ₂白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀

【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：

（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，现象为没有气泡产生。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少。

结论：假设Ⅱ 　　。

（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。

结论：白色不溶物中一定含有 　　元素，由此推出假设Ⅳ 　　成立（填"一定不"、"一定"或"可能"，下同），假设Ⅲ 　　成立。

【实验反思】

（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出疑问，他认为实验（3）的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该 　　。

（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl的化学反应方程式 　 　；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出一条合理化建议 　　。