根据下列装置（如图），回答问题．
（1）仪器a的名称为 ．
（2）检验装置A的气密性操作：先 ，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶．
（3）若制取并收集一瓶纯净、干燥的CO 2气体，选用装置的连接顺序为 ．
（4）为研究影响反应放慢的因素，某实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5g碳酸钙粉末反应，记录实验数据如下表：
时间（分钟） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
CO 2体积（mL） |
50 |
90.5 |
110.5 |
120.5 |
121 |
分析表中数据，随反应进行反应速率逐渐 ，你认为引起该速率变化的主要原因是 ．
（5）浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气（NH 3），已知，氨气密度比空气小；常温下，氨气极易溶于水，且能与水反应生成一种碱（NH 3•H 2O）．实验室中若用该反应制备氨气，应选择的发生装置为 （填装置序号，下同），收集装置为 ，干燥装置为 ；可用湿润的 （填"红色"或"蓝色"）石蕊试纸检验氨气．
（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的 ．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有 （填序号）．
（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 （从"节水、防治水体污染"两个角度回答的合理答案均得分）．
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm 3）．
Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成 气体。某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。
【提出问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？
【查阅资料】（1）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。
（2）Ca（HCO3）2可溶于水。
（3）通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。
【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想二：可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是 。
【实验探究】请你与小组同学一起探究。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
实验1 |
分别取少量的Na2CO3和NaHCO3 固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 |
加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 |
|
实验2 |
分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中，加入澄清石灰水 |
两支试管中均产生了白色沉淀 |
猜想三 不正确 |
实验3 |
往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管中分别通入足量的CO2气体 |
观察到 |
猜想四 正确 |
【问题讨论】
同学们对实验2的实验现象进行分析。从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是 ，该反应的基本类型是 。石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
【拓展应用】
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是 （用化学方程式表示）。
某学习小组用图中的仪器或装置制备气体，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有序号仪器的名称：① ； ② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选择 （填序号）进行组装。组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管前，先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内。
（3）若用E装置收集二氧化碳，验满方法是 。
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，发生装置可用D或F（有孔塑料板用来放块状固体）。和D相比，F装置的优点是 。
有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含 。
（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是 ，由甲实验判断，原固体中一定不含 。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为 ，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是 。
（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有 。
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