A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）写出A的化学式、F的名称：A F ；
（2）写出反应②、④的化学方程式：反应② ，反应④ 其中反应④属于四种基本反应类型中的 反应；
（3）比较D与G的活动性强弱关系：D G（填“＞”或“＜”）；
（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为 。
以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。
| 名称 |
洗涤灵 |
洁厕灵 |
炉具清洁剂 |
活氧彩漂 |
污渍爆炸盐 |
| 产品样式 |
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| 有效成分 或功能 |
清洗油污 |
盐酸 |
氢氧化钠 |
过氧化氢 |
过碳酸钠 |
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。
（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是 填字母序号）。
A．铁锈 B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
C．油渍 D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中 （选填①②③④）性质关系。
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ；此时溶液可用图乙中 点处（选填A、B、C）表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。
（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号)。
②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
金属在生产生活中应用广泛。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A．铝原子的质子数为13 B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： 
①反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___ __；
②反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2Mg 高温Ti+2MgCl2。该反应属于
(填序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是 、 。
（3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理乙是 ；写出甲→丙反应的化学方程式 。
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 。
A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 。
水是生命之源，是自然界中重要的物质。
（1）下图装置可以探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 。
（2）下图是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性 炭、离子交换树脂、超细滤膜。离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起 作用，活性炭主要起 作用。
（3）若某粗盐中只含泥沙、MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取ag该粗盐固体进行以下提纯探究。
操作I、II中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， 。
溶液A中的溶质是 （写化学式）。
③ 溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为 。
④ 最后得到的NaCl固体的质量___ _ （a-b）g。（选填“＜、＞、＝”）
以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。
（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 。
（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是 。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ，可选择的发生装置是 。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的 （填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是 。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
| 实验编号 |
试剂 |
前 10 min 内产生的氢气体积(mL) |
|
| 不同纯度的锌 |
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 |
||
| a |
纯锌 |
30mL 30% |
564.3 |
| b |
含杂质的锌 |
30mL 30% |
634.7 |
| c |
纯锌 |
30mL 20% |
449.3 |
| d |
纯锌 |
40mL 30% |
602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是 。
②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是 （填实验编号）。
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