某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C 4H 6O 5请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1）
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
乙基麦芽酚（C7H8Ox）是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：
（1）乙基麦芽酚的相对分子质量为140，则x的数值为 。
（2）乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH，BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入 ，溶液变红。
步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象，回答下列问题
（1）白色粉末中一定不含 ，可能含有 。
（2）请写出生成白色沉淀的化学方程式 。
[提出问题]溶液中显碱性的物质是什么？
[作出猜想]猜想I：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ： 。
[查阅资料]同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性
[进行实验]
取步骤一中的无色滤液于试管中滴加过量的BaCl2溶液观察到 的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有 。
[得出结论]（3）该白色粉末的成分是 。
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