某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥,为了变废为宝,利用废水制取七水硫酸锌( ZnSO 4•7H 2O),其工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的操作名称 .
(2)步骤②需如入过量的物质是 ,目的是 .
(3)步骤③需加入的溶液是 .
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩, ,过滤.
(5)如果用ZnSO 4•7H 2O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液,需要 g七水硫酸锌.
如图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ,仪器②的名称是 :
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选 (填编号),化学反应方程式为 ;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解,正确的操作顺序是 (填序号)
(3)用盛满水的G装置收集氧气时,气体应从 (填“a”或“b”)通入;
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,选用的装置依次是 (填编号)
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是 (填编号)。
我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气,反应的化学方程式为:CH4 催化剂 ¯ 高温 C+2H2,现将32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量是多少?
小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体的总质量为20.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量是多少克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(3)混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程)
已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g,求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液,需加水 克,所得溶液的溶质质量分数是 。
将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示:
试计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。
(2)样品中含镁元素的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)