向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“
”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A．〇表示氯离子
B．
表示钠离子
C．
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
| |
|
|
【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为 ；
②过氧化钠的相对分子质量为 ；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
如果做实验时，没有严格遵守操作要求，会造成一些误差，请用“>”或“<”号填空：在一次分组实验中，一些同学的操作如下：
（1）小明用托盘天平称量药品时，右盘上的砝码为10g，游码在0．8g的位置上，指针偏向左，所称药品的质量_____10．8g。；
（2）小刚量取10mL水时，仰视凹液面的最低处，实际量水的体积______10mL。
（3） 丽丽100 mL酒精与100 mL水混合后液体体积 200 mL。
有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素，B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，C元素是人体中含量最高的金属元素，D-的电子层结构与氩原子相同。请回答：
A元素是 ； 由B元素组成的单质是 ；
D- 的粒子符号 ； A、B、C三种元素组成化合物的化学式 。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得当年的诺贝尔化学奖。
N2和H2合成氨的反应过程可用下图表示（用
、
、
分别表示N2、H2、NH3在催化剂表面
）
（1）图中表示的合成氨反应过程的顺序为：E→（ ）→（ ）→（ ）→C（在括号中填写其它三张图示的字母）；
（2）结合上图，你能总结出的有关化学反应的一条结论是： 。
（3）某研究性学习小组利用右图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。
Ⅰ．在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止；
Ⅱ．通过调节活塞K1、K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1、K2，在 （选填“K1”或“K2”）处导管口通入氨气；
Ⅲ．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）。
①从上述实验过程中能得出分子的一条性质是_________________________________。
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到_______________________，原因是 。
粤公网安备 44130202000953号