根据图1实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是 （填字母），装入药品前应进行的操作是 。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置 （填字母）相连，其中装置E内的试剂是 ，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如图2所示：
利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是 ，B瓶中产生气体的化学方程式为 ，通过玻璃活塞K1、K2分别有序空气氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到 ，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。
①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是 。
如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。
（3）反应①、②的化学方程式：① ；② 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 。
请结合图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填"从水中取出导气管"或"熄灭酒精灯"）。
（3）实验室制取CO 2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO 2的理由是 。
（4）NH 4Cl溶液与NaNO 2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe 2O 3）。用该废渣制取CaCl 2晶体（CaCl 2•xH 2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：
已知：NH 4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是 ；生成的NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl 2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl溶液，则所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl、 （填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 。
（6）测定晶体（CaCl 2•xH 2O）的组成：
a．称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。 。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 （填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌（ZnFe 2O 4）可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：
6ZnFe 2O 4 
6ZnO+4Fe 3O 4+O 2↑；3ZnO+2Fe 3O 4+H 2O 
3ZnFe 2O 4+H 2↑
（1）ZnFe 2O 4中Fe的化合价为 。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），得到H 2和O 2的质量比为 。
（3）氢气作为新能源的优点有 （任写一点）。该循环法制氢的不足之处是 。
Ⅱ．贮氢：合金Mg 2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg 2Cu+3H 2 
3MgH 2+MgCu 2
（4）熔炼制备Mg 2Cu合金时，通入氩气的目的是 。
（5）氢化物MgH 2与水反应生成一种碱，并释放出H 2． 其化学反应方程式为 。
（6）11.2g Mg 2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为 g。
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