图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式 ；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 。
醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g） |
25 |
50 |
100 |
155 |
175 |
锥形瓶内剩余物质质量（g） |
123.9 |
147.8 |
195.6 |
248.4 |
m |
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
[实验回顾]18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指 （填化学式），通过上述实验得到的结论是 。
[实验重现]某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是 ，证明该气体为 ．
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：D ．
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ．
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 （填序号），药品是 ．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80%…再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：
序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
“易燃空气”体积分数（%） |
90 |
80 |
70 |
50 |
20 |
10 |
5 |
空气体积分数（%） |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
90 |
95 |
点燃现象 |
安静燃烧 |
安静燃烧 |
弱的爆鸣声 |
强的爆鸣声 |
强的爆鸣声 |
弱的爆鸣声 |
不燃烧 不爆鸣 |
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为 ．
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是 ．
化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是 ．
A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式 ；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： ；
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体是Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
实验操作 |
实验现象及结论 |
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[反思与交流]①氮化镁中氮元素的化合价是 ；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： 。
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 。
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