高纯氧化铁[Fe 2O 3]又称"引火铁"，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO 2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3•H 2O是一种碱）；（NH 4） 2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3与CO发生反应的化学方程式 。
（2）①处发生反应的化学方程式为 。
（3）加入（NH 4） 2CO 3后，该反应必须控制的条件是 。
（4）加适量氨水的目的是 ，使加入的（NH 4） 2CO 3能顺利发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为 。
（5）用蒸馏水洗涤FeCO 3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl 2溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。
目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：
已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+2H 2O═2NaOH+H 2↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）写出A、C两种物质的化学式：A为 ；C为 。
（2）NH 3和O 2反应的化学方程式为
（3）上述流程图的5个反应中有 个属于氧化还原反应。
将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；
b．可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳；
Ⅱ．若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由： ， ；
（2）设计一个实验，验证（1）中你的理由。请简述你的实验方案 ；
（3）该实验装置存在的缺陷是 ；
（4）反应结束时，停止实验的操作步驟是 ；
（5）实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是 。
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