在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
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探究一: M溶液中的溶质是什么?
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是_____________,②是CaCl2
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
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实验现象
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实验结论
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取少量M溶液于试管中,向其中滴加___________
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___________
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猜想①正确
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探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
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实验现象
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实验结论
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取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
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没有气泡产生
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“猜想一”不成立
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他们的实验结论是否正确?_________________,理由是_________________。
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
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实验现象
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实验结论
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分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
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__________________ __________________
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“猜想一”成立
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【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____。