有一包固体,可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤I中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生,步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)经推论,原固体中一定不含K2CO3,理由是
(2)原固体中一定含有的物质是 。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 。
如图是实验室制取气体的装置图,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,可选择的发生装置为 (填序号).反应的化学方程式为 ,该发生装置还可以制取二氧化碳气体,请你写出制取二氧化碳气体的化学方程式 。
(3)若用装置C收集氧气,收集满氧气的标志是 。
如图是实验室常用的实验装置,请根据要求回答问题:
(1)仪器a的名称: .
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ,选用的气体发生装置是
(填装置序号).
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3),选用的气体发生装置是 (填装置序号).
(4)图中的C、D、E三种装置,均可用如图F装置代替,若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的 (填“a”或“b”,下同)导管口通入;若用F装置进行排水法收集O2,可先在F装置中装满水,然后将O2从F装置的 导管口通入.
(5)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,加热后溶液又变成紫色.用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因: .
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl 2;猜想二: ;猜想三:含有CaCl 2和Ca(OH) 2;猜想四:含有CaCl 2、HCl和Ca(OH) 2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中,加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl 2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为 。
如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据图回答有关问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:① ,② 。
(2)C装置中有一处明显的错误,请加以改正: 。
(3)用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,发生装置应选择 (填代号),收集装置可选择 (从D﹣F中选择,下同)。
(4)欲制取CO 2,B装置相对于C装置的优点是 。收集CO 2应选择 装置,验满的方法是 。欲干燥CO 2,应将气体通过G装置,G中应加入的药品是 。
兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究,为了测定铁红中铁元素的质量分数,并进行草酸晶体分解实验,请你参与过程分析
【查阅资料】
(1)实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。
(2)草酸晶体(H 2C 2O 4•3H 2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为H 2C 2O 4•3H 2O CO 2↑+CO↑+4H 2O。
【Ⅰ:问题讨论】
(1)实验前应该先
(2)进入D装置的气体是纯净、干燥的CO,则A,C装置中的试剂依次是 、 (填名称);
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式 ;
(4)B装置的作用是 ;
(5)对D装置加热前和停止加热,都要进入过量的CO,其作用分别是:①加热前 ;②停止加热后 ;
(6)证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是 ;
【Ⅱ:实验评价】
反思:请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。