有一种纳米材料添加剂,由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成,为探究该添加剂的成分,化学学习小组进行了下列实验,请回答实验中的相关问题:
(1)取适量添加剂于试管中,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡,该现象说明添加剂中一定含有 。
(2)另取适量添加剂于另一试管中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应,过滤,得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为 。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是 。
(3)取(2)中的滤渣于试管中, ,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
学习了酸、碱、盐的性质后,化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下,对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。以下是本次活动的部分内容: 【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液,结果发现试管中的溶液变色,说明该溶液的pH7。(填“>”“<”“=”) 【查阅资料】像KOH那样,凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示,例如:KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水(NH3•H2O)是碱,请参照例子写出它的电离方程式:。 【提出问题】纯碱(Na2CO3)是盐不是碱,却因其水溶液显碱性而得名。那么,为什么Na2CO3溶液显碱性呢?对此,化学兴趣小组的同学进行了探讨: 【猜想与讨论】 (1)小唐说:“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-。”对于小唐的说法,大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由:。 (2)小强说:“可能是部分Na2CO3与水反应,生成了能解离出OH-的化合物。”对此,在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定,并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物。请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式:,并写出Na2CO3与水反应的化学方程式。 【解释与结论】小林组长说:“碱的水溶液一定显碱性,但水溶液显碱性的化合物不一定是碱。只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱……”
纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
甲、乙两同学帮助老师整理实验室时,发现有一瓶试剂标签残缺,只剩下“Na”和“10%”字样(如图)。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。甲、两同学决定对其成分进行探究: 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢? 【交流讨论】甲根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是。 A.酸 B.碱 C.盐 【查阅资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
【得出结论】乙根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是。 【设计实验并继续探究】 (1)甲取该溶液少量于试管中,加入紫色石蕊,溶液变蓝,这瓶试剂不可能是。 (2)乙为了确定该溶液是哪种溶液,又进行了如下实验:
【拓展与应用】 甲确定该溶液,选择了与乙不同的试剂,甲选择的试剂是(要求类别不同)。 【反思与评价】老师指出该结论不严密,其理由是。
在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究. 探究一 M溶液中的溶质是什么? (1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是,②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性. (2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质? 【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:_____;猜想三:NaOH (3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
他们的实验结论是否正确?,理由是. (4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义. (1)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是:2NO+2CON2+2CO2.某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响,设计了下列三组实验.
(1)分析上表中实验数据,回答下列问题:探究温度对化学反应速率影响的实验是(填写实验编号);研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是(填写实验编号). (2)在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,写出反应的化学方程式. (3)燃料燃烧时产生的热量不同.已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表:
分析表中数据,燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是(用化学式表示).